生锈的通用名是很常见的化合物,氧化铁。氧化铁、化学铁2O3是很常见的,因为铁很容易与氧结合,所以容易,事实上,纯铁在自然界发现的很少。生锈的铁(钢)的一个例子腐蚀——一个电化学过程涉及一个阳极(一块金属,容易放弃电子),电解质(液体,帮助电子移动)和阴极(一块金属,容易接受电子)。一块金属腐蚀时,电解液有助于提供氧阳极。氧气结合金属,电子被解放出来。流经电解液时阴极,阳极的金属消失,被电流或转化成金属阳离子的形式如生锈。
铁成为氧化铁,需要做三件事:铁、水和氧气。这里有三个聚在一起会发生什么:
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当一滴水撞击铁对象,几乎立即开始发生两件事。首先,水,电解质,与空气中二氧化碳结合形成碳酸疲软,一个更好的电解质。形成酸和铁溶解的一些水会分解成它的组成部分——氢气和氧气。自由氧和溶解铁债券成氧化铁,在这个过程中释放电子。电子从阳极中解放出来的部分铁流向阴极,这可能是一块金属电活性低于铁,或另一个点上的铁本身。
液体中的化合物酸雨,海水和salt-loaded喷雪带道路让他们比纯水更好的电解质,允许他们的存在速度生锈的过程在其他金属铁和其他形式的腐蚀。
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